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By Georg Bredig

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Wie Gupta und Douglas 557 and Noller et al. 104~ zeigen, gilt der Wert yon 0,5 E0 im diffusionsbeeinfluBten Gebiet n u t dann, wenn nut die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante als temperaturabh~tngig angenommen wird. Wenn zus/itzlich die Temperaturabh~ngigkeit des effektiven 504 Diffusion und Reaktion in por6sen Kontakten Diffusionskoeffizientenberticksichtigt wird, gilt als Grenze fiir die scheinbare Aktivierungsenergie bei hohen Temperaturen 0,5 (Eo + ED); wobei ED die Aktivierungsenergie der Diffusion darstellt.

108) bedeuten kl (T) die temperaturabhiingige wahre Reaktionsgeschwindigkeitskonstante,PA tier Partiald_mck tmd KA die Adsorptionsgleichgewichtskonstante der Komponente A. Als zus~itzlieher Parameter taucht dabei ftir den nichtisothermen Fall die schon bekannte dimensionslose adiabatische Temperaturerh6hung fl auf. 505 G. 6- Abb. 16. Arrheniusdiagrammffir die beobachtete Reaktiolzsgeschwindigkeitnach G1. (108) 137) Da E = R g T~ d In IrA (1)" ~J/dT (lo9) und Eo= Rg T~ d ln[rA (1)]/d T (11o) folgt aus dieser Abbildung, dab sich je nach dem Temperaturbereich E sowohl grSBer als auch kleiner als Eo ergibt.

1~ (1 + 0 * I t ) ~ a12 = ( 1) 0' y, (81) a21 = a 2 2 ~-~ 31 FortschLchem. ,Bd. 13;3-4 -_- Lw (1 + 0 * / 7 ) 2 - ~ w1 l _ _ y _ i483 G. Emig Hierbei sollen die mit einem Stern indizierten Gr6Ben die Werte im station~tren Zustand darstellen. Der Einfaehheit halber nimmt man bei den G1. (81) ~ 1 = ~ 1 an. -- all) ~-- 4 a21" a12 (82a) {)---- a 2 2 - - a l l sind die einzelnen Typen der singul/iren Punkte durch die Bedingungen der folgenden Tabelle 3 charakterisiert. In dem vorliegenden Fall der Tabelle 3.

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Angewandte Physikalische Chemie by Georg Bredig


by Edward
4.3

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